【铁与浓硝酸反应的方程式】铁与浓硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，由于浓硝酸具有强氧化性，其反应产物会根据反应条件（如温度、浓度）的不同而有所变化。在常温下，铁与浓硝酸接触时会发生钝化现象，表面形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应；但在加热条件下，铁会被浓硝酸氧化，生成不同的产物。
以下是铁与浓硝酸反应的主要化学方程式及其反应特点的总结。
一、反应概述
| 反应条件 | 铁的状态 | 硝酸浓度 | 反应现象 | 主要产物 |
| 常温 | 固态 | 浓 | 表面钝化 | 无明显反应 |
| 加热 | 固态 | 浓 | 气体放出，溶液变色 | Fe(NO₃)₃、NO₂、H₂O |
二、主要反应方程式
1. 常温下（钝化）
在常温下，浓硝酸会使铁表面迅速氧化，生成一层致密的氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）薄膜，从而阻止内部铁继续与硝酸反应。此过程称为“钝化”。
2. 加热条件下（反应）
当铁被加热并与浓硝酸反应时，铁被氧化为三价铁离子，同时硝酸被还原为二氧化氮（NO₂），并生成水和硝酸铁。
反应方程式：
$$
\text{Fe} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{NO}_2↑ + 3\text{H}_2\text{O}
$$
- Fe 是还原剂，被氧化为 Fe³⁺；
- HNO₃ 是氧化剂，被还原为 NO₂；
- 该反应属于放热反应，反应剧烈，伴有红棕色气体（NO₂）产生。
三、反应特点总结
- 浓硝酸的强氧化性：浓硝酸在加热条件下能将金属铁氧化为高价态的铁盐。
- 钝化现象：常温下，浓硝酸使铁表面形成保护层，抑制进一步反应。
- 产物多样性：若使用稀硝酸，则可能生成 NO 气体，而非 NO₂。
- 反应条件影响结果：温度、浓度和铁的形态都会影响反应产物和反应速率。
四、注意事项
- 实验中应避免直接接触浓硝酸，防止腐蚀或中毒；
- 反应产生的 NO₂ 有毒，应在通风橱中进行；
- 铁与浓硝酸反应后，生成的硝酸铁溶液呈黄色，可作为实验观察的依据。
通过以上内容可以看出，铁与浓硝酸的反应不仅涉及复杂的氧化还原过程，还受到多种因素的影响。了解这一反应的机理和产物，有助于更好地掌握金属与强氧化性酸之间的相互作用。